MDF Cours 04: Phénomènes Superficiels En Phase liquide (1)

La création de surface nouvelle est toujours suivi par la consommation d'énergie, l’expérience trouve que tout surface liquide tend spontanément (naturellement) à prendre une aire minimal (sphérique) .
exemple: 
l'huile dans le vinaigre si l'on veut redistribuer il est nécessaire de fournir l'énergie mécanique par agitation.

1- tension superficielle:

Une molécule liquide repos est soumise à des forces d'attractions que les molécules voisin exercent sur elle. La molécule A est soumise à des forces symétriques qui s'équilibre, par contre la molécule B à la surface libre n'est plus soumise à des forces symétriques, puisque elle est entouré des molécules de nature déférent.

La molécule B est attiré en moyen vers l’intérieur, ce qui manifeste par une tendance des liquides à réduite leur surface libre: forme sphérique des petits goutes de liquide.

Une augmentation de surface ds nécessite une consommation d'énergie extérieur: 

2- Contact d'un liquide avec un solide et un gaz:

Un corps trompé dans un liquide peut en sortir muez où sec. 

* Angle de contact alpha α:

considérons l'équilibre d'une goute posé sur la surface horizontal d'un solide . il existe trois phase, donc trois interfaces: gaz / liquide , gaz / solide   ,  liquide / solide . 

l’équilibre au point M  s'écrit: 

La somme des forces en projection (x'x) s'écrit: 

On trouve finalement l'angle α:

 

mouillage parfait

 

 

exemple:mercure sur verre propre

Applications:

*  α=0 : mouillage fort, étalement du liquide .

pour entretien les tissus en incorporant des substances tensioactives dans les lessives pour diminuer le coefficient de tension superficielle de l'eau δ . On diminue le mouillage des produits pétroliers qui se diverse accidentellement sur la mère.

* α= π/2:  mouillage faible: fabrication des tissus imprenable .

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